一、化學(xué)反應(yīng)10個(gè)優(yōu)先順序

1優(yōu)先放電原理

電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)椋夯顫娊饘訇?yáng)極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。即位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。

陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。

2優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。

3優(yōu)先還原原理

若某一溶液中同時(shí)含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時(shí)，優(yōu)先還原氧化性強(qiáng)的物質(zhì)。

4優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。

5優(yōu)先吸附原理

任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對(duì)不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。

6優(yōu)先吸收原理

用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時(shí)，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。

7優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。

8優(yōu)先結(jié)晶原理

當(dāng)將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變?nèi)芤簻囟?一般為降溫)時(shí)，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。

9優(yōu)先溶解原理

若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時(shí)，溶解度大的物質(zhì)先溶解。

10優(yōu)先書寫原理

大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)(亦有少數(shù)無(wú)機(jī)反應(yīng))，反應(yīng)物相同，在同一條件下可發(fā)生多個(gè)平行反應(yīng)。但寫方程式時(shí)，要寫主要產(chǎn)物。

二、解讀十類化學(xué)反應(yīng)先后順序

1、酸性不同的酸遇同一種堿

當(dāng)同一溶液中存在多種酸時(shí)，若向此溶液中逐滴加入一種堿液時(shí)，一般來(lái)說(shuō)，堿先與酸性強(qiáng)的酸反應(yīng)，然后與酸性較弱的酸的反應(yīng)。如向鹽酸和醋酸的混合溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)，因鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，故依次發(fā)生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O。

2、堿性不同的堿遇同一種酸

當(dāng)同一溶液中存在多種堿時(shí)，若向此溶液中滴加同一種酸，一般來(lái)說(shuō)，此酸先與堿性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，然后再與堿性弱的物質(zhì)反應(yīng)，如向氫氧化鈉與氨水的混合液中逐滴加入鹽酸時(shí)，因氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氨水，故依次發(fā)生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O；但是若兩種堿中其中堿性相對(duì)較弱的能與酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則是能產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)先進(jìn)行。例如向氫氧化鈣和氫氧化鉀的混合溶液通入二氧化碳，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故依次發(fā)生：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，2KOH+CO2=K2CO3+H2O。

3、不同的鹽遇同一種酸

當(dāng)向含有多種鹽組成的混合溶液逐滴加入同一種酸時(shí)，其反應(yīng)的先后順序主要取決于鹽電離出的陰離子結(jié)合氫離子的能力，其中結(jié)合氫離子能力強(qiáng)的陰離子對(duì)應(yīng)的鹽先反應(yīng)，結(jié)合氫離子能力相對(duì)較弱的離子對(duì)應(yīng)的鹽后反應(yīng)。例如向NaHCO3和Na2CO3的混合溶液逐滴加入鹽酸，因碳酸根離子結(jié)合氫離子的能力比碳酸氫根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)，故依次發(fā)生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。而當(dāng)同一陰離子形成的溶解性不同的鹽都能與同一種酸反應(yīng)時(shí)，一般來(lái)說(shuō)，溶解性小的鹽先與酸反應(yīng)，然后是溶解性大的鹽與酸反應(yīng)。例如向含碳酸鈣和碳酸鉀混合液中通入CO2時(shí)，因CaCO3的溶解度小于K2CO3，故依次發(fā)生：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。

4、不同的陽(yáng)離子遇同一種堿

當(dāng)同一溶液中含有多種能與氫氧根離子結(jié)合的陽(yáng)離子時(shí)，首先是與氫氧根離子結(jié)合能力強(qiáng)的陽(yáng)離子與OH—反應(yīng)，隨后是與氫氧根離子給合的能力較弱的離子與OH—反應(yīng)。例如向硫酸鋁銨溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液，其中Al3+和NH4+都能與OH—反應(yīng)，但NH4+與OH—的結(jié)合的能力強(qiáng)于Al3+和OH—的結(jié)合能力,故依次發(fā)生：NH4++OH—=NH3·H2O，Al3++3OH—= Al（OH）3↓。

5、堿性不同的堿遇同一種陽(yáng)離子

當(dāng)同一溶液存在多種堿性不同的堿時(shí)，若它們都能與同一陽(yáng)離子反應(yīng)時(shí)，首先是強(qiáng)堿與該陽(yáng)離子反應(yīng)，然后是堿性相對(duì)較弱的與該陽(yáng)離子反應(yīng)。例如，向含有NaOH和NH3·H2O的混合溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，因氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氨水，故依次發(fā)生：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4）2SO4。

6、同一溶液中陰離子和陽(yáng)離子都能與OH—反應(yīng)

若同一溶液中既有一種陰離子能與OH—反應(yīng)，又有一種陽(yáng)離子能與OH—反應(yīng)，此時(shí)向這種溶液中逐滴加入強(qiáng)堿時(shí)，首先是與OH—的結(jié)合能力強(qiáng)的離子先反應(yīng)，然后是與OH—的結(jié)合能力較弱的離子反應(yīng)。例如向NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，因?yàn)镠CO3—結(jié)合OH—能力強(qiáng)于NH4+結(jié)合OH—，所以依次發(fā)生：HCO3—+OH—=H2O+CO32—，NH4++OH—= NH3·H2O。

7、同一氧化劑遇到多種還原性不同的微粒

在任意的氧化還原體系中，若存在多種還原性不同的微粒和一種強(qiáng)氧化劑時(shí)，首先氧化劑與還原性強(qiáng)的微粒反應(yīng)，然后與還原性相對(duì)較弱的微粒反應(yīng)。例如向FeBr2溶液中逐滴加入氯水，因?yàn)槎�價(jià)鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，故依次發(fā)生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，2Br—+Cl2=2Cl—+Br2。

8、同一還原劑遇到多種氧化性不同的微粒

在任意的氧化還原體系中，若存在多種氧化性不同的微粒和一種強(qiáng)還原劑時(shí)，首先是還原劑與氧化性強(qiáng)的微粒反應(yīng)，然后與氧化性相對(duì)較弱的微粒反應(yīng)。例如向含有Fe3+和Cu2+的溶液中加鐵粉，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅離子，故依次發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+。

9、同一陽(yáng)離子遇到能與之反應(yīng)的多種陰離子

當(dāng)同種陽(yáng)離子遇到多種陰離子都能生成沉淀時(shí)，首先是生成溶解度較小的沉淀，然后依次產(chǎn)生溶解度大的沉淀。例如，向含有Cl—, Br—，I—的溶液中逐滴加入含Ag+的溶液，因氯化銀的溶解度大于溴化銀，而溴化銀的溶解度大于碘化銀，故依次發(fā)生：Ag++I—=AgI↓,Ag++ Br—=AgBr↓,Ag++ Cl—=Ag Cl↓.

10、同一陰離子遇到能與之反應(yīng)的多種陽(yáng)離子

當(dāng)同一陰離子遇到能與之反應(yīng)的多種陽(yáng)離子時(shí)，優(yōu)先生成易揮發(fā)的氣體，然后生成溶解性較小的沉淀。例如向含有鈣離子和氫離子的溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液時(shí)，依次發(fā)生：2H++CO32—=H2O+CO2↑，Ca2++CO32-=CaCO3↓.

三、不可思議的化學(xué)反應(yīng)有哪些

1、魔法振蕩反應(yīng)

這種反應(yīng)也被稱為“振蕩時(shí)鐘”，其中布里格斯-勞舍爾（Briggs-Rauscher）反應(yīng)是最常見的化學(xué)振蕩反應(yīng)之一。在這個(gè)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的為三種無(wú)色化學(xué)物質(zhì)——酸化碘酸鉀（KIO3 + H2SO4）、丙二酸和一水硫酸錳（HOOCCH2COOH + MnSO4·H2O）的溶液、稀釋的過(guò)氧化氫（H2O2）。

結(jié)果，溶液的顏色在無(wú)色、琥珀色和深藍(lán)色之間持續(xù)振蕩約3至4分鐘。

2、法老之蛇反應(yīng)

如果想在實(shí)驗(yàn)室里重現(xiàn)埃及的神奇，這個(gè)反應(yīng)非常適合。反應(yīng)物之一為硫氰化汞（Hg(SCN)2），這種白色固體可以在實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)硝酸汞或氯化汞與硫氰酸鉀的沉淀反應(yīng)制得。當(dāng)硫氰化汞被點(diǎn)燃后，會(huì)產(chǎn)生一種連鎖反應(yīng)，釋放出煙霧和灰燼，并長(zhǎng)出一根看起來(lái)像蛇的條狀物質(zhì)，因此得名“法老之蛇”。

“蛇”的顏色可以通過(guò)添加適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)物質(zhì)來(lái)改變。然而，汞是一種毒性很強(qiáng)的化學(xué)物質(zhì)，需要小心處理。

3、萬(wàn)花筒反應(yīng)

這種反應(yīng)的美妙之處在于，它是被意外發(fā)現(xiàn)的。當(dāng)化學(xué)家鮑里斯·貝洛索夫（Boris Belousov）試圖建立活細(xì)胞中有機(jī)分子氧化的化學(xué)模型之時(shí)，他觀察到反應(yīng)沒(méi)有進(jìn)行到完全，而是在不同的顏色之間振蕩，看起來(lái)就像是一個(gè)萬(wàn)花筒。

在該反應(yīng)中，溴和有機(jī)酸（最好是丙二酸）在金屬催化劑（如鎂或鉻）的作用下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果會(huì)得到不斷變化顏色的波紋。

4、大象牙膏反應(yīng)

該反應(yīng)是過(guò)氧化氫與鉀碘化或碘化鈉以及肥皂之間發(fā)生的分解反應(yīng)，它會(huì)產(chǎn)生大量的泡沫，就像牙膏從管子里爆出來(lái)一樣。此外，也可以在溶液中加入染料來(lái)制造更鮮艷的“牙膏”。然而，它是否能夠清潔大象的牙齒，還有待驗(yàn)證。

5、人造雪反應(yīng)

聚丙烯酸鈉是一種有趣的聚合物，它具有極強(qiáng)的吸水和保水能力。因此，當(dāng)水加入到這種交聯(lián)聚合物中，它會(huì)立即與水化合，形成白色蓬松的團(tuán)簇，彼此不粘在一起，看起來(lái)就像雪一樣。

在幾秒鐘內(nèi)，聚丙烯酸鈉就能在純水中吸水達(dá)到原先質(zhì)量的500倍。如果添加一點(diǎn)熒光染料，在黑暗中觀察，視覺(jué)效果將會(huì)變得更加夢(mèng)幻。

6、冰火反應(yīng)

鋁、鎂、鋅等金屬以及氧化鉍、氧化鐵等氧化劑構(gòu)成了鋁熱劑的化學(xué)成分。這種化合物點(diǎn)燃后可以直接熔穿金屬，用于鐵路維修。

然而，鋁熱劑與過(guò)冷的冰或液氮反應(yīng)并不那么有效。當(dāng)放置在冰上的鋁熱劑著火時(shí)，冰會(huì)在很短的時(shí)間內(nèi)釋放出大量的能量，導(dǎo)致巨大的爆炸和耀眼的光芒。

7、糖果爆破反應(yīng)

氯酸鉀與糖果或其他糖源反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生紫羅蘭色的火焰和大量的熱量，這種反應(yīng)已經(jīng)在煙火中使用了幾個(gè)世紀(jì)。糖含有大量的能量，人的身體通過(guò)逐漸打斷糖分子中的化學(xué)鍵，慢慢地釋放這種能量。然而，當(dāng)所有的化學(xué)鍵同時(shí)斷裂時(shí)，大量的能量會(huì)在短時(shí)間內(nèi)以光和熱的形式釋放出來(lái)。

8、黑魔法反應(yīng)

這種反應(yīng)類似于法老之蛇反應(yīng)，反應(yīng)物為葡萄糖酸鈣。雖然這種化合物看似穩(wěn)定，當(dāng)它們和燃料一起被點(diǎn)燃時(shí)，將會(huì)產(chǎn)生奇怪的泡沫。泡沫呈灰黑色，因?yàn)橹饕�成分為碳。這是一個(gè)相對(duì)安全的實(shí)驗(yàn)，因?yàn)獒尫诺臍怏w為二氧化碳和水蒸氣。

9、羽毛爆炸反應(yīng)

三碘化氮（NI3）是一種極其不穩(wěn)定的化合物，只要羽毛或者蚊子稍微碰一下機(jī)會(huì)發(fā)生爆炸，并釋放出紫色的煙霧（碘單質(zhì)）。

碘原子比較大，當(dāng)三個(gè)這樣大的原子與一個(gè)較小的氮原子結(jié)合時(shí)，就沒(méi)有足夠的振動(dòng)空間，這就增加了分子中有待釋放的張力。

10、看不見的“水”

最后一個(gè)并非是化學(xué)反應(yīng)，而是一種物理現(xiàn)象。六氟化硫（SF6）是一種密度極高的氣體，相當(dāng)于空氣的5倍。六氟化硫是透明的，并且是無(wú)味的。

六氟化硫會(huì)沉到空氣的下方，能夠讓錫紙小船漂浮起來(lái)，使其看起來(lái)像是漂浮在水上。如果給錫紙小船倒入六氟化硫，小船會(huì)逐漸下沉。