化學(xué)平衡移動方向判斷有三個方法：（1）勒夏特列原理法。這種方法，僅應(yīng)用于改變反應(yīng)的一個條件，化學(xué)平衡移動方向的判斷。（2）等效平衡法（3）濃度商值法，若同時改變?nèi)齻�條件，通過比較濃度商值與平衡常數(shù)大小判斷。

影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強(qiáng)和溫度三個。

1.濃度對化學(xué)i平衡的影響 在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應(yīng)方向移動。

2.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 在有氣體參加、有氣體生成而且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)中，在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)（指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強(qiáng)（指增大氣體體積使壓強(qiáng)減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應(yīng)N2O4（g)---2NO2(g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,K=2^2/1=4;體積減半（壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍）后，N2O4的濃度變?yōu)?mol/L,NO2的濃度變?yōu)?mol/L，K變?yōu)?^2/2=8,K增大了，所以就要向減少反應(yīng)產(chǎn)物（NO2)的方向反應(yīng)，即有更多的NO2反應(yīng)為N2O4，減少了氣體體積，壓強(qiáng)漸漸與初始狀態(tài)接近. 注意:恒容時,充入不反應(yīng)的氣體如稀有氣體導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大不能影響平衡。

3.溫度對化學(xué)平衡的影響 在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。 以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理,即平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。