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根據(jù)方程式算出各物質(zhì)反應(yīng)時,理論上反應(yīng)掉和生成的質(zhì)量比(相對分子質(zhì)量和的比),再與實際投入物質(zhì)質(zhì)量相比較,就能知道哪種物質(zhì)過量。是否過量是相對的,例如無機中的酸堿中和,主要看氫氧根和和氫離子,他們的反應(yīng)是按照1:1來進行的。
澄清石灰水
1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水
化學方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
離子方程式:Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液
化學方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH
離子方程式:HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH?==H2O+CaCO3↓
2、小蘇打與澄清石灰水
在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
反滴時則為:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液:
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
反滴時則為:
先發(fā)生:Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
后發(fā)生:Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
dna水解后得到的產(chǎn)物是什么
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