根據(jù)熱力學(xué)第一定律ΔU=Q+W計(jì)算�？磳�(duì)外做了多少功(外界對(duì)它做了多少功)，根據(jù)熱力學(xué)第一定律ΔU=Q+W計(jì)算，計(jì)算時(shí)注意：吸收熱量是Q為正，反之為負(fù);外界對(duì)它做了功W為正，它對(duì)外做功W為負(fù)。計(jì)算出ΔU為正說明內(nèi)能增加，為負(fù)內(nèi)能減少。

內(nèi)能從微觀的角度來看，是分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)能量總和的統(tǒng)計(jì)平均值。分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的能量包括分子的動(dòng)能、分子間相互作用勢(shì)能以及分子內(nèi)部運(yùn)動(dòng)的能量。物體的內(nèi)能不包括這個(gè)物體整體運(yùn)動(dòng)時(shí)的動(dòng)能和它在重力場(chǎng)中的勢(shì)能。

原則上講，物體的內(nèi)能應(yīng)該包括其中所有微觀粒子的動(dòng)能、勢(shì)能、化學(xué)能、電離能和原子核內(nèi)部的核能等能量的總和，但在一般熱力學(xué)狀態(tài)的變化過程中，物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)和核結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化，所以可不考慮這些能量的改變。但當(dāng)在熱力學(xué)研究中涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)，需要把化學(xué)能包括到內(nèi)能中。