核外電子帶負(fù)電。指排布在原子核外的電子，它們與核內(nèi)質(zhì)子保持電中性，所以原子能不顯電性，而他們本身，尤其是最外層電子決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。

電子在原子核外排布時(shí)，要盡可能使電子的能量最低。怎樣才能使電子的能量最低，例如我們站在地面上，不會覺得有什么危險(xiǎn)；如果我們站在20層樓的頂上，再往下看時(shí)我們心理感到害怕。這是因?yàn)槲矬w在越高處具有的勢能越高，物體總有從高處往低處的一種趨勢，就像自由落體一樣，我們從來沒有見過物體會自動(dòng)從地面上升到空中，物體要從地面到空中，必須要有外加力的作用。

在原子里，原子核位于整個(gè)原子的中心，電子在核外繞核作高速運(yùn)動(dòng)，因?yàn)殡娮釉陔x核不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)，我們可以看作電子是在核外分層排布的。按核外電子排布的3條原則將所有原子的核外電子排布在該原子核的周圍，發(fā)現(xiàn)核外電子排布遵守下列規(guī)律：

原子核外的電子盡可能分布在能量較低的電子層上（離核較近）；若電子層數(shù)是n，這層的電子數(shù)目最多是2（n^2）個(gè)；無論是第幾層，如果作為最外電子層時(shí)，那么這層的電子數(shù)不能超過8個(gè)，如果作為倒數(shù)第二層（次外層），那么這層的電子數(shù)便不能超過18個(gè)。這一結(jié)果決定了元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律，按最外層電子排布相同進(jìn)行歸類，將周期表中同一列的元素劃分為一族；按核外電子排布的周期性變化來進(jìn)行劃分周期 。