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高考化學(xué)必考的化學(xué)公式
1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式:
①由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量:M=ρ×22.4L/mol
②由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量:M(A)=D×M(B)
③由單個(gè)粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量:M=NA×ma
④摩爾質(zhì)量的基本計(jì)算公式:
⑤混合物的平均摩爾質(zhì)量:
(M1、M2……為各成分的摩爾質(zhì)量,a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),若是氣體,也可以是體積分?jǐn)?shù))
2、克拉貝龍方程:PV=nRTPM=ρRT
3、溶液稀釋定律:
溶液稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變:m1×w1=m2×w2
溶液稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變:c1V1=c2V2
4、水的離子積:Kw=c(H+)×c(OH-),常溫下等于1×10-14
5、溶液的PH計(jì)算公式:PH=一lgc(H+)(aq)
高考化學(xué)幾大基本守恒關(guān)系
1、質(zhì)量守恒:
①在任何化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②任何化學(xué)反應(yīng)前后,各元素的種類和原子個(gè)數(shù)一定不改變。
2、化合價(jià)守恒:
①任何化合物中,正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于0
②任何氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
3、電子守恒:
①任何氧化還原反應(yīng)中,電子得、失總數(shù)一定相等。
②原電池和電解池的串聯(lián)電路中,通過(guò)各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。
4、能量守恒:任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí),反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。
反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量
(為負(fù)則為放熱反應(yīng),為正則為吸熱反應(yīng))
5、電荷守恒:
①任何電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
②任何離子方程式中,等號(hào)兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等,符號(hào)相同。
高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng):Na黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色
15、在常溫下:Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味
18、在空氣中燃燒:
S——微弱的淡藍(lán)色火焰
H2——淡藍(lán)色火焰
H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰
CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、醇的結(jié)構(gòu)特征:鏈烴基直接和羥基相結(jié)合。醇有多種分類方式,記住就可以了,飽和一元醇的通式CnH2n+2O,結(jié)構(gòu)通式:CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是無(wú)色透明具有特殊香味的液體,密度比水小,都是易揮發(fā),易溶于水,但乙醇無(wú)毒而甲醇有毒。甲醇俗稱“木精”。乙二醇、丙三醇都是沒(méi)有顏色、粘稠、有甜味的液體,都比水重,易溶于水和酒精。兩者的水溶液凝固點(diǎn)都較低,其中乙二醇水溶液(體積分?jǐn)?shù)60%)的凝固點(diǎn)達(dá)到-49℃,因此可作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑。
3、醇類的官能團(tuán)為羥基-OH,其化學(xué)性質(zhì)主要由羥基決定,其中氧原子吸引電子能力較強(qiáng),使共用電子對(duì)偏向氧原子,從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),因此醇類表現(xiàn)一系列相似化學(xué)性質(zhì)。和活潑金屬反應(yīng)(Na,Mg,Al,K);和氫鹵酸(HX)發(fā)生取代反應(yīng);氧化反應(yīng);消去反應(yīng)。
4、苯酚是指羥基直接和苯環(huán)相連的化合物,分子組成為C6H6O或?qū)懗蒀6H5OH。苯酚為無(wú)色有特殊氣味的晶體,熔點(diǎn)43℃,常溫下在水中溶解度不大,當(dāng)溫度高于70℃時(shí)能跟水以任意比互溶。易溶于有機(jī)溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒,濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理
1、醛類的結(jié)構(gòu)特征:醛基和烴基直接相連,烴基包括苯基。例如:苯甲醛。
2、醛的分類:按醛中含有醛基的個(gè)數(shù)、按醛中烴基是否飽和、按醛中烴基是否含有苯環(huán)。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;飽和一元醛的通式。
飽和一元醛的通式為:CnH2nO結(jié)構(gòu)通式CnH2n+1CHO
4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質(zhì):甲醛、乙醛、丙酮都沒(méi)有顏色,具有刺激性氣味,乙醛、丙酮為液體,甲醛為氣體,三者都易溶于水,易揮發(fā),同時(shí)三者都是良好的有機(jī)溶劑,甲醛俗稱蟻醛,質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%-40%的甲醛溶液,具有殺菌、防腐作用,稱為福爾馬林。
5、醛類化學(xué)性質(zhì):
(1)還原反應(yīng)醛、酮中含有碳氧雙鍵,在一定條件下和H2發(fā)生加成;但C=O和C=C不同,C=O不能和溴水氫鹵酸發(fā)生加成。
(2)氧化反應(yīng):①和銀氨溶液反應(yīng)(銀鏡反應(yīng))
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
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